初三化学知识点 初中化学知识点最全总结！

一、常见的化合价公式

一价氯化氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三个铝，四个硅，五个氮磷，两三个铁，两四个碳，两四个硫都有，铜和汞是最常见的二价体，千万别忘了简单物质永远是零。

SO42-和CO32-为负二价，NO3-和OH-为负一价，NH4+为正一价。

第二，最化学

第三，常见物质的颜色

微溶，只记得钙。(氢氧化钙氢氧化钙微溶)

可溶性盐、钾、钠、铵、硝酸盐、全尾。

氯化物(C1-)，银除外。(除氯化银AgCl外，盐酸盐是可溶的。)

硫酸盐(SO42-)，钡餐。(不溶于硫酸盐的是硫酸钡BaSO4。)

碳酸盐，仅溶于钾、钠和铵；(只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵是可溶的)

其余的不溶于水，可以“溶解”在酸中。

九.溶液的酸碱度

1.酸性溶液:酸性溶液和一些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)。)

2.碱性溶液:碱性溶液和一些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)。)

3.中性溶液:水和大多数盐溶液。3.初中化学暴露的质量在空气体中变化

3.相互反应生成水:H+和OH-

注:1。无色溶液中不能存在所有有色离子(Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4_)

2.碳酸氢根离子不能与强酸(H+)和强碱(OH-)共存。

例如，碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+CO2↑H2O(碳酸氢钠-+氢+= CO2↑H2O)，碳酸氢钠-+氢-=CO32-+H2O

十三.物质的识别

原理:根据各种物质的不同性质和反应现象，区分几种物质，其对象一般是多种物质。试剂选择中有可选试剂、指定试剂或没有试剂。

识别方法

【物理方法】溶解过程中颜色、气味、溶解度、放热或吸热的鉴别。

◆常见物质或离子

1.CO2(CO):通过热氧化铜。

2.CO(CO2):用足够的氢氧化钠溶液干燥。

3.O2(HCl):通过足够的氢氧化钠溶液并干燥。

4.CO2(HCl):通过饱和碳酸氢钠溶液并干燥。

5.H2(盐酸或蒸汽):通过一个装有足够生石灰和苛性钠混合固体的干燥管。

6.O2(H2O):通过浓硫酸。

◆固体杂质去除常用试剂和方法概述(括号内为杂质)

1.Cu(Fe):加入足够的稀硫酸或盐酸，过滤。

2.Cu(Fe2O3):加入足够的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

氧化铜(铜):在空气体(或氧气流)中燃烧混合物。

4.CaCO3(氯化钙):溶于水，过滤，洗涤并干燥。

◆从液体中去除杂质的常用试剂和方法概述(括号内为杂质)

1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入适量碳酸钠溶液，过滤。

2.NaOH溶液(Na2CO3):加入适量清水石灰水充分反应，过滤。

3.氯化钠溶液(Na2CO3):加入适量盐酸，蒸发。

4.氯化钙溶液(HCl):加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。

5.硫酸铜溶液(硫酸):加入过量的CuO粉末，充分反应，过滤。

6.氯化铁溶液(氯化铜):加入足够的铁粉，过滤。

十五、两种物质的反应，溶液中溶质的判断

【溶质判断解题思路】

(1)认真审题，注意溶液的颜色、指示剂是石蕊还是酚酞、是否有沉淀、沉淀是否用酸溶解等细节。

(2)溶质必须有溶于水的产物；

(3)溶质可能含有一种可溶于水的过量反应物

(4)沉淀物、金属、金属氧化物等不溶性物质不是溶质。

(5)为了检测可能的溶质，有必要测试那些与产品不同的离子

【题型】判断必须包含的溶质；可能包含的溶质；判断溶质的几种可能情况

[方法]

方法:从物质的角度，或离子的角度。

十六、废液成分探究题

为了处理实验中的废液，有必要研究废液的组成。一般来说，废液的成分可以从两个角度来分析，即物质角度和离子角度。

1.从物质的角度，先分析混合前各实验发生了哪些反应，反应后必须含有哪些物质，可能含有哪些物质；再混合后可能发生什么反应(包括每次实验产生的物质是否会参与反应)，最后根据观察到的实验现象做出合理的判断。

2.从离子角度的分析主要是从离子共存的角度。混合后的溶液必须含有非反应性离子(一般为Na+、K+、NO3 -、Cl-、等)。).由于混合后废液的用量难以确定，无法确定参与反应的离子的剩余问题，因此溶液中可能含有参与反应的离子。