2020年高考全国3卷化学倒计时20天保温测试说明：1.本卷按照高考理综化学部分排序，题号与高考卷一致。2.本卷建议开卷自测，回归教材，把握基础题，故不提供相对原子质量。3.请尽量在50分钟内完成本次测试。一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A.火法炼铜 B.转轮排字C.粮食酿酒 D.钻木取火8.对甲基苯乙烯是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是A.分子式为C9H10B.能发生加聚反应和氧化反应C.具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种D.分子中所有原子可能处于同一平面9.按第26届国际计量大会重新定义,阿伏加德罗常数更精确的数值为6.022 140 76×1023。下列说法正确的是A.18 g T2O中含有的中子数为12NAB.用23.5 g AgI与水制成的胶体中,胶体粒子数目为0.1NAC.标准状况下,2.24 L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl-数目为0.1NAD.1 mol某烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键数为NA10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有多种C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211.下列实验操作不能达到实验目的的是A.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B.加热蒸干溶液,可以得到CuCl2晶体C.放在流动的蒸馏水中可除去半透膜袋中蛋白质溶液里混有的2SO4D.鉴别NaBr和KI溶液,可分别加新制氯水后再用CCl4萃取12.据报道,我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚溶液,电池总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C,生成的固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是A.放电时钠金属片发生氧化反应B.放电时吸收CO2,充电时释放CO2C.放电时Na+向碳纳米管移动D.放电时的负极反应为2Na+CO32--2e-Na213.常温下,将V0 mL 1 mol·L-1 HClO2和V0 mL 1 mol·L-1 HMnO4两种酸溶液分别加水稀释,稀释后溶液体积为V,稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.HClO2和HMnO4均为一元弱酸B.在0≤pH≤5时,HClO2溶液满足pH=lgVC.分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至恰好完全反应,消耗NaOH溶液的体积相等D.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液,溶液pH:NaMnO4 NaClO2二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。必考题：共43分。26.银铜合金广泛应用于航空工业,从银铜合金的切割废料中回收银并制备铜产品的工艺如下:已知:Al3和Cu2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。电解精炼银时,粗银作 极,另一电极上的电极反应式为 。?加快渣料溶于稀硫酸的措施有 、 。?滤渣A与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,滤渣A与稀硝酸反应的离子方程式为 。?煮沸CuSO4混合溶液的过程中,得到固体B,则固体B的组成为 ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为 。?硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素,浸取时发生复杂的氧化还原反应。反应体系中除CuSO4和FeS2外,还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O,下列对该反应的分析正确的是 。?A.氧化剂为CuSO4和FeS2B.反应后溶液的pH降低C.被氧化的FeS2占总量的30%D.每转移2 mol电子消耗3 mol CuSO427.某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。实
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