热力学第一第二定律 热力学第一定律和热力学第二定律的联系

第一定律：热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变。第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。联系一是描述能量守恒的规则和能量转换的规则。

热力学第一定律应用领域

热容量与焓

热力学第一定律在p-V系统中的应用。对于气体、液体和各向同性的固体，在不考虑表面张力和没有外力场的情况下，它们的状态可以用p、V、T三个量中的任意两个作为状态参量来描述，这样的物体系统为p-V系统。对于p-V系统，在无限小的准静态过程中，外界对系统所做的微量功dW=-pdV。

热力学第一定律对理想气体的应用

热力工程上实施热力过程的目的有两点：一是实现预期的能量转换；二是达到预期的状态变化。在热力设备中常以气体为工作物质（简称“工质”），分析气体在几种典型的热力学过程中状态的变化及能量的转换规律，是有实际意义的。为简单计，我们只以理想气体为工质，并一般的只限于讨论可逆过程。

定律影响

热力学第一定律是热力学的基础，而且在能源方面有广泛的应用，能源是人类社会活动的物质基础，社会得以发展离不开优质能源的出现和先进能源技术的使用，能量资源的范围随着科学技术的发展而扩大，所以热力学第一定律的广阔发展前景也将越来越光明。